Question

15．+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2-，可以用绿矾除去．测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子．写出该反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

Answer 1

分析 Cr₂O₇^2-有强氧化性，亚铁离子有还原性，亚铁离子能被氧化生成铁离子，同时Cr₂O₇^2-被还原生成铬离子，结合电子、原子守恒守恒配平方程式，以此来解答．

解答 解：Cr元素由Cr₂O₇^2-中+6价降低为Cr³⁺中+3价，共降低6价，Fe元素化合价由Fe²⁺中+2价升高为Fe³⁺中+3价，共升高1价，化合价最小公倍数为6，故Cr₂O₇^2-系数为1，Fe²⁺的系数为6，由原子守恒可知，Cr³⁺的系数为2，Fe³⁺的系数为6，根据电荷守恒可知，H⁺为反应物，系数为14，由H元素守恒，H₂O为生成物，系数为7，则离子反应方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中遵循电子、电荷守恒，题目难度不大．