Question

14．同周期的A、B、D三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃DO₄，则下列判断错误的是（　　）

• A． 气态氢化物稳定性HA＞H₂B＞DH₃
• B． 原子半径A＞B＞D
• C． 非金属性A＞B＞D
• D． 阴离子还原性B^2-＞A^-

Answer 1

分析 同周期的A、B、D三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃DO₄，则非金属性为A＞B＞D，结合同周期从左向右非金属性增强来解答．

解答 解：同周期的A、B、D三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃DO₄，则非金属性为A＞B＞D，
A．非金属性为A＞B＞D，气态氢化物稳定性HA＞H₂B＞DH₃，故A正确；
B．同周期，原子半径从左向右逐渐减小，则原子半径A＜B＜D，故B错误；
C．由上述分析可知，非金属性A＞B＞D，故C正确；
D．非金属性为A＞B，阴离子还原性为B^2-＞A^-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、同周期元素性质变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．