Question

某金属重4 g，其原子核外有2 mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子．

(1)该金属元素符号是________，摩尔质量是________．

(2)原子核内有________个质子，________个中子．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)Ca　40 g·mol－1 　　(2)20　20 　　解析：根据该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子．M－xe－Mx+，n(Mx+)mol＝0.1 mol，即金属重4 g，其物质的量为0.1 mol，该金属的摩尔质量＝g·mol－1＝40 g·mol－1，即该金属的相对原子质量为40，0.1 mol该金属其原子核外有2 mol电子，核内共有mol＝2 mol中子，1 mol金属其原子核外有20 mol电子、20 mol中子．