题目内容
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验目的或结论 |
| A | 向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快 | 证明FeCl3溶液的催化效率更高 |
| B | 将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间；铁钉上有气泡产生 | 证明铁发生析氢腐蚀 |
| C | 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH | 证明盐酸酸性比醋酸强 |
| D | 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 | 证明非金属性：Cl＞Si |
分析：A．H2O2溶液的体积不同，则后来混合液的浓度不同；
B．饱和食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀；
C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，pH大的说明电离不完全；
D．盐酸的酸性大于硅酸的酸性，不能比较非金属性的强弱．
B．饱和食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀；
C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，pH大的说明电离不完全；
D．盐酸的酸性大于硅酸的酸性，不能比较非金属性的强弱．
解答：解：A．H2O2溶液的体积不同，则后来混合液的浓度不同，因浓度不同，反应速率不同，不能说明催化剂对反应的影响，故A错误；
B．饱和食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，则不会生成氢气，故B错误；
C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，pH大的说明电离不完全，所以盐酸pH小于醋酸pH，可证明盐酸酸性比醋酸强，故C正确；
D．硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失，可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性强弱比较非金属性的强弱，故D错误；
故选C．
B．饱和食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，则不会生成氢气，故B错误；
C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，pH大的说明电离不完全，所以盐酸pH小于醋酸pH，可证明盐酸酸性比醋酸强，故C正确；
D．硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失，可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性强弱比较非金属性的强弱，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及反应速率的影响因素、电化学腐蚀、酸的电离、酸性及非金属性的比较等，注意物质的性质与反应原理，题目难度中等．
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