题目内容

白铁（镀锌的铁）片完全溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，放置一定时间后，滤出沉淀物，将其放在空气中灼烧，最后得红色粉末，干燥称重，这些粉末的质量与原镀锌的白铁片质量相等，则原白铁片上锌的质量分数为［已知Zn(OH)2溶于NaOH溶液生成Na2ZnO2］（　　   ）

A.24.6%     　　B.30%　　 　　  C.43.1%　　    　　 D.74%

 

答案：B
提示：

白铁片溶于盐酸最后得到红色粉末氧化铁。期间发生一系列化学反应如下：

① Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，

② Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，

③ ZnCl2+2NaOH＝Zn(OH)2↓+2NaCl，

④ Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O，

⑤ FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl，

⑥ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，

⑦ 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

Fe2O3的质量与白铁片相同，根据原子守恒，反应前后Fe质量没变，即氧的质量代替了锌的质量得到启发，求氧化铁中氧元素的质量分数即原铁片上锌的质量分数：

 


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白铁（镀锌的铁）片完全溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，放置一定时间后，滤出沉淀物，将其放在空气中灼烧，最后得红色粉末，干燥称重，这些粉末的质量与原镀锌的白铁片质量相等，则原白铁片上锌的质量分数为［已知Zn(OH)2溶于NaOH溶液生成Na2ZnO2］（　　   ）

A.24.6%     　　B.30%　　 　　  C.43.1%　　    　　 D.74%

 
已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末。

（1）白铁镀锌的作用是______________________；盖玻璃片的作用是__________________。

（2）放出气体速率由快变慢的原因是______________________________________________。

（3）为什么要加入过量NaOH溶液_______________________________________________。

（4）锌在样品中的质量分数是___________________。

已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末。

    （1）白铁镀锌的作用是________________；盖玻璃片的作用是________________。

    （2）放出气体速率由快变慢的原因是________________________________________。

    （3）为什么要加入过量NaOH溶液________________________________________。

    （4）锌在样品中的质量分数是________________________________________。

（已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，至不再放出气体。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末。

（1）白铁镀锌的作用是______________；盖玻璃片的作用是____________。

（2）放出气体速率由快变慢的原因是_______________________________________。

（3）为什么要加入过量NaOH溶液__________________________________________。

（4）样品中锌的质量分数是_______________________________________________。

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