题目内容
下列有关描述正确的是（ ）
| A．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d |
| B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强 |
| C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高 |
| D．两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同 |
A、主族元素A、B、C、D的离子具有相同的电子层结构，则a-2=b-1=c+2=d+1，所以原子序数a＞b＞d＞c，故A错误；
B、原子半径C＜Cl，氯原子更容易得电子，碳酸是弱酸，高氯酸是最强无机酸，故B错误；
C、随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度呈现增大趋势，但钠的密度大于钾的密度，ⅦA元素的单质的相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点逐渐升高，故C错误；
D、137Cs和133Cs的核外电子排布相同，为同位素，最外层电子数决定化学性质，所以单质化学性质几乎完全相同，故D正确．
故选D．
B、原子半径C＜Cl，氯原子更容易得电子，碳酸是弱酸，高氯酸是最强无机酸，故B错误；
C、随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度呈现增大趋势，但钠的密度大于钾的密度，ⅦA元素的单质的相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点逐渐升高，故C错误；
D、137Cs和133Cs的核外电子排布相同，为同位素，最外层电子数决定化学性质，所以单质化学性质几乎完全相同，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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