Question

某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
【实验一】从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10 mL 10 mol·L^-1 NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。实验测得不同时刻气体体积如下图： 

(1) t0～t1过程中速率比t1～t2速率____（填“快”或“慢”），其主要原因是___。
(2)影响过程t1~t2速率的主要原因是：①___， ②___。
(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①将另一种不同方法所需数据填入下表。

【实验二】向实验一的锥形瓶里滴加1 mol．L^-1 HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：____。
【实验三】取实验二的锥形瓶里的溶液10 mL，向其中滴加a mLc1mol．L^-1 NaOH之后，改成滴加 c2mol．L^-1HCl，所得沉淀y(mol)与试剂总体积 V(mL)间的关系如下图所示。据此，回答下列问题：
(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的 NaOH溶液体积的两倍，则c1/c2=____，
(2)所加入NaOH溶液的体积a=____mL。

Answer 1

【实验一】(1)慢 ；合金表面有氧化膜
(2)①形成原电池；②反应放热，温度升高
(3)②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO₂的量” 【实验二】AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺ +2H₂O
【实验三】(1)2或2:1；
(2)7