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镁可与________、________和________反应．

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某研究性学习小组认为SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质应具有一定的相似性，他们以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO2反应”为基础，设计了如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验．据此请回答：
（1）若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO2，则这两种物质最好是
②③
②③
（填代号）．
①10%的H2SO4溶液    
②50%的H2SO4溶液    
③Na2SO3固体     
④CaSO3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式
2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS
2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS
．装置C中NaOH溶液的作用是
吸收多余的SO2，防止污染环境
吸收多余的SO2，防止污染环境
．
（3）你认为该装置是否有不足之处？如果有，请说明之．答：
有 在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；没有防倒吸装置
有 在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；没有防倒吸装置
．
（4）有同学认为，B管中的生成物中含有MgS，请你设计实验方案加以证明．答：
可加入稀硫酸，发生：MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，H2S具有臭鸡蛋气味．
可加入稀硫酸，发生：MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，H2S具有臭鸡蛋气味．
．
金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液成碱性，可使酚酞试液显红色．某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变成红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）溶液红色褪去说明溶液的碱性
减弱
减弱
；
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：①
溶液吸收了空气中的二氧化碳
溶液吸收了空气中的二氧化碳
②
氢氧化镁的溶解度随温度降低而变小
氢氧化镁的溶解度随温度降低而变小
；
（3）设计一个实验来证明你的一种推测，简要说明操作、现象、结论．
做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的二氧化碳使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去
做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的二氧化碳使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去
．
下列实验的操作和结论正确的是（　　）
A、将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB、Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C、镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D、配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

硅晶体结构类似于金刚石，低温下单质硅不活泼，与空气、H2O、酸均无作用，但可与强碱和强氧化剂在适当温度下作用，如硅能与卤素在加热或高温下生成四卤化硅；高价态硅的化合物可在高温下被碳、镁、氢等还原剂还原成单质硅；工业上也可用硅与焦炭在高温下制金刚砂（SiC）。某高纯硅炼制厂利用食盐、石英、水、焦炭为原料制取用作半导体材料的高纯硅。根据上述材料回答：

（1）假设根据每步反应建立一个生产车间，该高纯硅厂家需要几个车间

A．3个          B．4个            C．5个          D．6个

（2）生产原理中没有涉及到的反应是

A．置换反应                         B．复分解反应

C．化合反应                         D．电解反应

（3）该厂家不采用石英与焦炭直接制高纯硅的主要原因是

A．产量太低                                  B．产品中含SiC

C．产品中含有过量的硅石和焦炭                D．耗能太大

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