下列说法正确的是A．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸.此时甲烷与氧气的体积比为1:2B．欲配制1.00 L1.00 mol·L-1的NaCl溶液.可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C．22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4.得到8NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1:2

B．欲配制1.00 L1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

C．22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，得到8NA个电子

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向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

（1）当加入110 mL B溶液时，溶液中的沉淀是___________（填化学式）。

（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是___________。当B溶液加到90 mL～100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是____________________。

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。

溶质	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
c/mol·L－1

某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有关该反应，有下列说法：

①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素

②R中碳元素的质量分数是37.5 %

③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子

④R的摩尔质量为32

若6.4 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，则正确的一组是

A.① ② B. ③④ C.②④ D. ②③

冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖。某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：

①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末。则发生反应的离子方程式为。

②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行操作，该操作需要的玻璃仪器为。

③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为 L(用含a的代数式表示)。

④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色。则发生反应的离子方程式为。

下列反应的离子方程式书写正确的是： ( )

A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+= Al3++ Hg

C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO42－=BaSO4↓

D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋==Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )

A．徐光宪建立稀土串级萃取理论

B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C．闵恩泽研发重油裂解催化剂

D．侯德榜创立联合制碱法

下列说法正确的是（）

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L—1盐酸、③0.1 mol·L—1氯化镁溶液、④0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④>②＞③

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋A↑＋2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于（用字母代号填写）。

a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

（2）该反应中被还原的元素是（填元素名称）；氧化产物是（填化学式）。

（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数，被还原的硫酸物质的量为 mol。

（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式。

根据中学化学常见的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请用A,B,C…等符号填空：A ①＜②＜③ B ①=②=③ C ①＞②＞③ D ①＜②=③

E ①=③＞② F ①＞②=③ G ①=②＞③ H ①=②＜③

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。

（4）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间。

（5）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。

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