题目内容
两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（ ）
| A、无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子 |
| B、核电荷数分别为12和17的元素 |
| C、ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素 |
| D、最高正价都为奇数的两种短周期元素 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：两种元素可以形成AB2型共价化合物，则A为第IVA、第VA族或第VIA元素、B为第VIA族元素，形成的化合物有CO2、SiO2、SO2、NO2等，据此分析解答．
解答：
解：A．无中子的元素是H元素，最外层电子数为6的短周期元素为S或O元素，二者形成的化合物为A2B型，故A错误；
B．核电荷数分别为12和17的元素分别为Mg、Cl元素，二者形成离子化合物而不是共价化合物，故B错误；
C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素分别是C、O元素，可以形成化合物CO2，符合条件，故C正确；
D．最高正价都为奇数的两种短周期元素，如Na、Cl元素，二者形成离子化合物，故错误；
故选C．
B．核电荷数分别为12和17的元素分别为Mg、Cl元素，二者形成离子化合物而不是共价化合物，故B错误；
C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素分别是C、O元素，可以形成化合物CO2，符合条件，故C正确；
D．最高正价都为奇数的两种短周期元素，如Na、Cl元素，二者形成离子化合物，故错误；
故选C．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，同时考查学生发散思维能力，采用假设法分析解答，知道哪些元素易形成共价键，题目难度不大．
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