Question

在一定条件下，ag三氧化硫气体在密闭容器中分解：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0
达到平衡时，容器内压强为原来的1.25倍，则平衡混合气体中各物质的量之比为：[n（SO₃）：n（SO₂）：n（O₂）]（　　）

• A、任意比
• B、2：2：l
• C、1：1：l
• D、4：2：1

Answer 1

分析：在相同温度、相同体积下，气体的物质的量之比等于压强之比，根据压强变化计算反应后气体的物质的量，根据三段式计算出三者物质的量之比．

解答：解：n（SO₃）=

a

80

mol，设平衡时气体的物质的量为n，
在相同温度、相同体积下，气体的物质的量之比等于压强之比，
则

n

a 80

=1.25，
n=

a

64

mol，
反应前后气体的质量不变，
设平衡时氧气的物质的量为x，根据反应方程式得：
     2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
起始

a

80

         0        0
转化 2x         2x       x
平衡

a

80

-2x       2x       x
即（

a

80

-2x）+2x+x=

a

64

，解得x=

a

320

mol，
故[n（SO₃）：n（SO₂）：n（O₂）]=（

a

80

-2x）：2x：x=（

a

80

-

a

160

）：

a

160

：

a

320

=2：2：1；
故选B．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据压强关系计算物质的量，计算各物质的物质的量常用三段式．