题目内容
在容积均为500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入1mol N2和2.5mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2+3H2?2NH3（△H＜0）．实验测得反应均进行到t min 时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（ ）分析：A、没有指明H2和N2的正逆反应速率；
B、不能确定容器II中氮气是否达到最小值；
C、若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，温度越高到达平衡时氮气的含量越高，比较Ⅱ、Ⅲ进行解答；
D、由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N2的含量最大，故总物质的量最大，平均相对分子质量最小．
B、不能确定容器II中氮气是否达到最小值；
C、若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，温度越高到达平衡时氮气的含量越高，比较Ⅱ、Ⅲ进行解答；
D、由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N2的含量最大，故总物质的量最大，平均相对分子质量最小．
解答：解：A、若为一个表示正反应速率、另一个表示逆反应速率，反应到达平衡，若为同方向速率，选项A中关系式在任何情况下都成立，不能说明到达平衡，没有指明H2和N2的正逆反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，故A错误；
B、由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，故B错误；
C、若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，tmin时，氮气的含量Ⅲ比Ⅱ高，故Ⅲ到达平衡，故C正确；
D、由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N2的含量最大，故总物质的量最大，故Ⅲ平均相对分子质量最小，故D错误；
故选C．
B、由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，故B错误；
C、若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，tmin时，氮气的含量Ⅲ比Ⅱ高，故Ⅲ到达平衡，故C正确；
D、由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N2的含量最大，故总物质的量最大，故Ⅲ平均相对分子质量最小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡的移动，意在考查考生对图象的分析能力以及对化学平衡的理解，难度较大．
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2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是 。
。计算该条件下达到平衡时N2转化率为 ；
