题目内容
下列实验描述，符合事实的是（ ）
| A、金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体氧化钠 |
| B、用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量的热，产生白色固体 |
| C、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热 |
| D、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来 |
考点：钠的化学性质,镁的化学性质,铝的化学性质
专题：
分析：A．常温下钠表面生成白色固体氧化钠；
B．根据镁在空气燃烧的现象分析；
C．铝箔在空气中不能燃烧；
D．给铝箔在酒精灯上加热时，铝熔化，而形成的氧化铝薄膜熔点高未熔化，包裹着的内层熔化的铝而不会滴落；
B．根据镁在空气燃烧的现象分析；
C．铝箔在空气中不能燃烧；
D．给铝箔在酒精灯上加热时，铝熔化，而形成的氧化铝薄膜熔点高未熔化，包裹着的内层熔化的铝而不会滴落；
解答：
解：A．氧化钠是白色固体，故A错误；
B．坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，故B正确；
C．铝箔在空气中不能燃烧，故C错误；
D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故D错误；
故选B．
B．坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，故B正确；
C．铝箔在空气中不能燃烧，故C错误；
D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故D错误；
故选B．
点评：本题综合考查元素化合物知识，涉及铝、钠以及镁的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
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下列说法中不正确的是（ ）
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| C、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 |
| D、据测定，许多反应的温度每升高10℃，其反应速率增加2～4倍．在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 |
| B、苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和氯水发生加成反应 |
| C、所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体 |
| D、天然气与液化石油气的成分相同，与水煤气的成分不相同 |
下列实验操作合理的是（ ）
| A、用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝 |
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| D、测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温熔化 |
同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是（ ）
A、C（s）+
| ||||
B、
| ||||
| C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2 | ||||
| D、S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2 |
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A、催化剂能改变该反应的焓变 |
| B、催化剂能降低该反应的活化能 |
| C、该反应为放热反应 |
| D、逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
| A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
| B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| C、将氯气通入NaOH溶液中制取84消毒液：2Cl2+2OH-=ClO-+3Cl-+H2O |
| D、向Na2O2固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
下列说法正确的是（ ）
| A、O2、O3互为同位素 |
| B、乙烷、乙烯互为同分异构体 |
| C、正丁烷和异丁烷互为同系物 |
| D、1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子 |