题目内容

某元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，此元素最可能的价态是

[　　]

A．

＋1

B．

＋2

C．

＋3

D．

－1

答案：C
练习册系列答案
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下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为
苯
苯
．
（3）某元素原子的电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子遇到⑦与①形成的分子时的现象为
产生白烟
产生白烟
；化学方程式为
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
．
（4）元素⑨基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
，常见化合价是
+2、+3
+2、+3
．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
．
（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是
②③
②③
，违反了洪特规则的是
⑤
⑤
．

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
；其最高价氧化物对应水化物的化学式是
H2SO4
H2SO4
．
（3）用符号“＞”、“＜”或“=”表示下列各项关系．
①第一电离能：Na
＜
＜
Mg，Mg
＞
＞
Ca．
②电负性：O
＜
＜
F，F
＞
＞
Cl．
③能量高低：ns
＜
＜
（n+1）s，ns
＜
＜
np．
④主族序数
=
=
价电子数
=
=
元素最高正化合价．
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ?mol-1）．
I1 I2 I3 I4 …
R 740 1 500 7 700 10 500 …
下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）
某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为
 
；元素符号为
 
；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是
 
．

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