Question

13．含4g氢氧化钠的溶液分别与盐酸、硫酸、磷酸反应生成正盐各需酸多少摩尔？

Answer 1

分析 n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，结合HCl+NaOH=NaCl+H₂O、H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O、H₃PO₄+3NaOH=Na₃PO₄+3H₂O计算．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，需要盐酸为0.1mol；
由H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知，需要硫酸为0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol；
由H₃PO₄+3NaOH=Na₃PO₄+3H₂O可知，需要磷酸为0.1mol×$\frac{1}{3}$=0.033mol，
答：含4g氢氧化钠的溶液分别与盐酸、硫酸、磷酸反应生成正盐各需酸为0.1mol、0.05mol、0.033mol．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．