根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断.其中正确的是 [ ]A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性强 B．CH4.NH3.H2O.HF的热稳定性依次逐渐增强 C．铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱 D．硫.硒(Se)为同主族元素.非金属性Se比S强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

[ ]

A．H₂SiO₃的酸性比H₂SO₄的酸性强
B．CH₄、NH₃、H₂O、HF的热稳定性依次逐渐增强
C．铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱
D．硫、硒(Se)为同主族元素，非金属性Se比S强

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．
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性

弱

（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

（任写一个）．
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是

（填写编号）．
a．原子半径：Na＜Cl b．离子半径：F^-＜Mg²⁺
c．热稳定性：HF＞HCl d．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂．

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₂AsO₄ H₃PO₄（用“>”或“<”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是

（4）下列说法正确的是

A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第         族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₂AsO₄      H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为        ，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度            。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
（4）下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱