题目内容
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
金属 | 电子流动方向 | 电压(V) |
A | A→Cu | +0.78 |
B | Cu→B | －0.15 |
C | C→Cu | +1.35 |
D | D→Cu | +0.30 |
已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：
(1)________金属可能是最强的还原剂；__________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是______________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极_________________，正极__________________。
解析：(1)由电子流动的方向可知，A、C、D的活泼性皆强于Cu，B的金属活泼性弱于Cu，不能从CuSO4溶液中置换出铜，根据构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大，C的金属活泼性最大，为最强的还原剂。
(2)由(1)的分析知，只有B金属与Cu组成的原电池，铜失电子产生Cu2+，进而与OH-结合产生蓝色沉淀。电极反应为：负极 2Cu－4e-2Cu2+或2Cu+4OH-－4e-
2Cu(OH)2↓，正极O2+2H2O+4e-
4OH-，总反应式为：O2+2Cu+2H2O
2Cu(OH)2↓。注意区别电流的方向与电子流动方向。在电学中，电流的方向与电子流动方向相反。
答案：(1)C B
(2)B 2Cu+4OH-－4e-
2Cu(OH)2↓(或2Cu－4e-
2Cu2+) 2H2O+O2+4e-
4OH-
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”代表反应容器，“
”代表导线，“
”代表电极，“
”代表小灯泡，在右侧方框（图4）内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极．
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：