题目内容
可逆反应∶2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH分别是
“嫦娥一号”发射火箭燃料 | 液氢 (H2) | ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol-1 ②2H2 (l)+O2(l) =2H2O(g) ΔH=－482.6 kJ·mol-1 |
北京奥运会“祥云”火炬燃料 | 丙烷 (C3H8) | ③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=－2 013.8 kJ·mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 221.5 kJ·mol-1 |
A．－571.6 kJ·mol-1，－2 221.5 kJ·mol-1
B．－241.3 kJ·mol-1，－2 013.8 kJ·mol-1
C．－285.8 kJ·mol-1，－2 013.8 kJ·mol-1
D．－285.8 kJ·mol-1，－2 221.5 kJ·mol-1
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为_________。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_________(填元素符号）。
C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)达到平衡时，C的体积分数为40%。