Question

BF₃与BCl₃分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是

1. A.
   分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
2. B.
   键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
3. C.
   BF₃沸点低于BCl₃沸点，因为B-F键键长短
4. D.
   BF₃分子稳定性高于BCl₃，因为B-F键键能高

Answer 1

D
试题分析：A、分子中的B原子最外层不满足8电子稳定结构，A不正确；B、BF₃与BCl₃分子中B原子均不含有孤对电子，所以都是平面三角形结构，键角均为60°，都是含有极性键的非极性分子，B不正确；C、二者形成的晶体类型都是分子晶体，BF₃沸点低于BCl₃沸点，是因为BF₃的分子间作用力小于BCl₃的分子间作用力，C不正确；D、F元素的非金属性强于氯元素的非金属性，所以B－F键键能高，因此BF₃分子稳定性高于BCl₃，D正确，答案选D。
考点：考查分子空间构型、分子极性、沸点和稳定性比较等