题目内容

20．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（　　）
A．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4
C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液

分析 酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，乙烯可与溴水反应，而甲烷不能，可利用洗气法，然后干燥得到纯净的甲烷，以此来解答．

解答 解：A．甲烷、乙烯二者均与石灰水、浓硫酸不反应，不能除去乙烯，故A不选；
B．将混合气体通过酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，通过浓硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合气体，故B不选；
C．甲烷和溴水、浓硫酸不反应，将混合气体先与溴水反应除杂乙烯，然后用烧碱吸收挥发的溴，最后通过浓硫酸干燥得到纯净的甲烷，故C选；
D．通过浓硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合气体，最后与酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故D不选；
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．二甲苯：B．2，3-甲基-1，3-丁烯：
C．苯甲酸乙酯：D．2，2，3-三甲基戊烷：
11．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（　　）
A．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中
B．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
C．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液
D．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热
8．某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验．
资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
Fe+H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$FeO+H2     3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
实验一：某兴趣小组用如图1所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成．

（1）实验过程中，应先点燃酒精灯（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是先产生水蒸气，排尽空气，装置中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气接触面积．
（2）若在实验中的某段时间内生成H20.2g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是4.2g．
实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如图2．
（1）实验前检查装置A的气密性：关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不变，则气密性良好．
（2）装置A中发生的反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须验纯．
（4）装置C中所放试剂为浓硫酸，装置B的作用是除去HCl气体．
（5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的二氧化碳和水被E吸收．若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
15．下列实验装置、操作能达到实验目的是（　　）
A．
测定中和热		B．
反应快慢		C．
粗铜的电解精炼		D．
电解食盐水
5．下列卤代烃发生消去反应后，可以得到两种烯烃的是（　　）
A．2-甲基-2-氯丙烷B．3-氯戊烷C．2-溴丁烷D．1-氯丁烷
1．下列物质能使有色布条褪色的是（　　）
A．干燥的氯气B．潮湿的氯气C．干燥的次氯酸钙D．氯化钙
18．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL浓度2.2mol/L的硫酸溶液中．充分反应后生成896mL标准状况下的气体．得不溶物1.28g，过滤后．溶液中金属阳离子只有Fe2+．向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液．加至40mL时开始出现沉淀．则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100mL）（　　）
A．2 mol/LB．1.8 mol/LC．1.9 mol/LD．无法计算
19．请根据下表，回答下列问题：（数据均在25℃时测定）
化学式CH3COOHH2CO3HClOCu（OH）2
相关常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka=3.0×10-8Ksp=2×10-20
（1）物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，由水电离产生的H+由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（2）常温下0.1mol•L-1的HClO溶液加水稀释过程，下列表达式的数据不变的是D；
A．c （H+）　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}$
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则Ka（HX）＞ （选填＞、=、＜，下同） Ka（CH3COOH）；若将浓度为c1的NaOH溶液与0.1mol/L的HX等体积混合，
所得溶液的pH=7，则c1＜0.1mol/L，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）；若将“0.1mol/L的HX”改为“pH=1的HX”，所得溶液的pH仍为7，则c1＞0.1mol/L．
（4）室温下，如果将0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水，形成混合溶液（体积不变）  
 ①CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②CH3COO-和OH-两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol．
（5）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2，应调整溶液pH，使之大于5；要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为6．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网