题目内容
下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ）
| A、Ca（OH）2 |
| B、Na2O2 |
| C、HClO |
| D、H2O2 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,极性键和非极性键
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．
解答：
解：A．Ca（OH）2中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H之间存在极性键，故A错误；
B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O之间存在非极性键，故B正确；
C．HClO分子中H-O、O-Cl之间存在极性键，故C错误；
D．H2O2分子中H-O之间存在极性键、O-O之间存在非极性键，故D错误；
故选B．
B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O之间存在非极性键，故B正确；
C．HClO分子中H-O、O-Cl之间存在极性键，故C错误；
D．H2O2分子中H-O之间存在极性键、O-O之间存在非极性键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学键，侧重考查基本概念，熟悉物质构成微粒及微粒之间作用力即可判断，注意过氧化钠、次氯酸电子式的书写，注意双氧水分子不是平面结构，为易错点．
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已知X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是（ ）
| A、离子键或极性共价键 |
| B、极性共价键 |
| C、非极性共价键 |
| D、范德华力 |
下列有关电化学知识的叙述正确的是（ ）
| A、图1是原电池装置，铜电极为负极，能实现化学反应：2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O |
| B、若去掉图1中的盐桥，该装置的电流表指针也能发生偏转 |
| C、图2是电解池装置，铜电极的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑ |
| D、图3中如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护 |
以下微粒含配位键的是：（ ）
①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧Ag（NH3）2OH．
①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧Ag（NH3）2OH．
| A、.①②④⑦⑧ |
| B、①④⑥⑦⑧ |
| C、.③④⑤⑥⑦ |
| D、.全部 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1molH2O的质量为18g/mol |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol |
| D、标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、硫化钠溶液与少量盐酸反应S2-+2H+═H2S↑ |
| C、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+ |
| D、碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑ |
下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是（ ）
| A、BF3 |
| B、CH4 |
| C、PCl5 |
| D、SCl2 |