Question

向20mL AlCl₃溶液中，加入2mol/LNaOH溶液，得到Al（OH）₃沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、图中A点表示生成Al（OH）₃沉淀量最大
• B、图中B点值为20
• C、总反应的离子方程式可表示为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• D、若混合物中有0.39g Al（OH）₃沉淀，则用去NaOH溶液的体积一定是7.5mL

Answer 1

分析：开始AlCl₃与NaOH反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）₃量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl₃恰好完全沉淀时，Al（OH）₃沉淀达到最大量，此时n（Al（OH）₃）=

0.78g

78g/mol

=0.01mol，随后再加NaOH，发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）₃与NaOH恰好完全反应生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失，结合反应的方程式解答．

解答：解：A．由图象可知，图中A点表示生成Al（OH）₃沉淀量最大，故A正确；
B．n（Al（OH）₃）=

0.78g

78g/mol

=0.01mol，由图象可知15～B发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，则消耗n（NaOH）=0.01mol，体积为

0.01mol

2mol/L

=0.005L=5mL，则B为15mL+5mL=20mL，故B正确；
C．由反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，铝离子与氢氧根离子的总反应为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C正确；
D.0.39 g Al（OH）₃的物质的量=

0.39g

78g/mol

=0.005mol，
当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物质的量为：0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的体积=

0.015mol

2mol/L

=0.0075L=7.5mL；
当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的体积=

0/035mol

2mol/L

=0.0175L=17.5mL，故D错误．
故选D．

点评：本题是AlCl₃与NaOH反应与图象相结合的计算问题，考查了学生对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等，难度中等，本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反应情况．