Question

【题目】查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A.测定这两种溶液的pH

B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：________。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

（_______）FeSO4＋（________）K2O2→（_______）K2FeO4＋（_______）K2O＋（_______）K2SO4＋（_______）O2↑

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________________。

Answer 1

【答案】D B 6H＋+5NO2-+2MnO4- =NO3-+2Mn2++3H2O C 2 6 2 2 2 1 净水、消毒

【解析】

(1)由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；

(2)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；

B.甲基橙的变色范围是3.1---4.4；

C.酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；

D.亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；

(3)把酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3-和Mn2+，二者发生氧化还原反应；

(4)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；

(5)根据得失电子数相等配平反应方程式，注意依据代数和为0的原则判断元素的化合价；

(6)高铁酸钾具有氧化性可以消毒杀菌，在水中被还原为Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用。

(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，故只有D错误，合理选项是D；

(2)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，A错误；

B.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，实验现象相同，不能用甲基橙鉴别，B正确；

C.在酸性条件下，亚硝酸钠具有强的氧化性，能够氧化I-为I2，反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉溶液变蓝色，而Cl-和I-不反应，所以二者实验现象不同，可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，C错误；

D. NO2-不和Ag+反应，而Cl-和Ag+反应生成不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，二者现象不同，可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，D错误；

故合理选项是B；

(3)在酸性条件下，将高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到溶液的紫色褪色，同时生成NO3-和Mn2+，反应的离子方程式为：6H＋+5NO2-+2MnO4- =NO3-+2Mn2++3H2O；

(4)由于Cl2、HNO3都能氧化Fe2+，但能引入新的杂质，铁不能氧化Fe2+，氧化剂H2O2的还原产物是水，不引入杂质，所以合适的氧化剂是双氧水，故合理选项是C；

(5)在反应FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑中，FeSO4中Fe的化合价为+2价，K2FeO4中Fe的化合价为+6价，所以1个硫酸亚铁分子失去4个电子；K2O2中O的化合价为-1价，O2中O的化合价为0价，1个K2O2分子失去2个电子生成O2；K2O2中O的化合价为-1价，K2FeO4和K2O中O元素的化合价为-2价，所以一个K2O2获得2个电子，该方程式中得失电子的最小公倍数为6，所以该方程式的计量数分别为2、6、2、2、2、1，即方程式为2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑；

(6)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体表面积大，吸附力强，能吸附水中杂质，使之形成沉淀，从而具有净水作用，故高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。