题目内容

17．某链状有机物分子中含有m个-CH3，n个-CH2，a个-CH-，其余为-NH2，则-NH2的数目可能是（　　）
A．2n+3-mB．a+2-mC．n+m+aD．a+2n+2-m

分析 有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析若只连接甲基，计算连接的甲基数目，再根据分子中含有的甲基数目计算-Cl数，1个-CH-可连接1个甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，据此计算判断．

解答 解：若只连接甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，a个能连接a个-CH3，所以n个-CH2-，a个连接-CH3共计a+2个．由于分子中含有m个-CH3，所以连接的-NH2为a+2-m．
故选B．

点评 本题考查有机化合物中成键特征，难度中等，关键清楚有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键．

练习册系列答案
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7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
8．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：

已知：①

②R-CH═CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
回答下列问题：
（1）反应①的条件是NaOH的醇溶液、加热；1mol化合物C完全燃烧需要消耗O210mol
（2）G所含的官能团的名称是羰基、羧基；
（3）下列说法中正确的是cd：
a．1molC与足量的Na反应生成1molH2         b．C能被催化氧化成酮
c．在Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成  d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃
（4）E与新制Cu（OH）2的化学方程式为+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{加热}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）G的同分异构体有多种．请写出符合下列要求的同分异构体：

②构中含有  ②属于酯类  ③能发生银镜反应
（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件．
5．如图所示与对应叙述相符的是（　　）
A．
用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图可确定首先沉淀的是C-
B．
图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应
C．
一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y?Z
D．
图表示溶液中反应：I2+I-?I3- 平衡c（I3-）随温度变化，反应速度V（正）M＜V（逆）N
12．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为sp3．
（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞B．
②与B3N3H6互为等电子体的分子是C6H6；（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式．
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO3分子的立体构型为平面三角形．
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm，则该晶体的密度为$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2}×{a}^{3}}$×1030g•cm-3（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．
2．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等，常温下，W和Z的单质均为气态．下列说法不正确的是（　　）
  …W
XY…Z
A．离子半径：X＞Y＞Z＞W
B．气态氢化物的稳定性W＞Z
C．元素X与Z形成的化合物中只含有离子键
D．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
9．下列化学反应不能设计成实用电池是（　　）
A．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OB．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
C．2CO+O2═2CO2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
14．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）
A．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
C．A气体是CO2，B气体是NH3
D．第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶
15．酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一．某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol•L-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．
根据要求回答下列问题：
（1）配制250mL 0.040mol•L-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为测定该苛性钠样品的纯度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
实验序号1234
消耗盐酸溶液的体积（mL）20.0520.0022.1019.95
该苛性钠样品的纯度=80%．
（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．
下列叙述中正确的是b．
a、该实验的环境温度为22℃
b、当V1=40时，溶液中c（Na+）＜c（Cl-）
c、NaOH溶液的浓度为1.0mol•L-1
d、保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH进行实验，也得到如图的实验结果．

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