Question

【题目】在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答：

（1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。

（2）YO3-中Y的化合价是_______。

（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

Answer 1

【答案】S2- YO3- +5 7 第ⅦA族

【解析】

（1）YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，该反应中，化合价变化为：S2-→S，S元素的化合价由-2价→0价，失电子作还原剂，还原剂被氧化，氢元素的化合价没有变化，所以YO3-作氧化剂，

故答案为：S2-；YO3-。

（2）由YO3-符号可知酸根阴离子的化合价为-1价，氧元素为-2价，设Y元素化合价为x，则Y+（-2）×3=-1，Y=+5，故答案为：+5。

（3）由Y-可知，Y的最低负化合价为-1价，因最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以最高正化合价为+7价，因最外层电子数=最高正化合价=主族序数，所以最外层电子数为7，处于第ⅦA族，故答案为：7；第ⅦA族。