Question

1．0.01mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗2.56g氧气，通过计算求该烷烃的化学式．写出全部符合该化学式的烃的结构简式．

Answer 1

分析 设烷烃的化学式为C_nH_2n+2，根据燃烧方程式计算，燃烧方程式为：C_nH_2n+2+（n+$\frac{2n+2}{4}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$nCO₂+（n+1）H₂O．

解答 解：n（O₂）=$\frac{2.56g}{32g/mol}$=0.08mol，
设烷烃的化学式为C_nH_2n+2，
C_nH_2n+2+（n+$\frac{2n+2}{4}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$nCO₂+（n+1）H₂O
1       （n+$\frac{2n+2}{4}$）
0.01        0.08
则有：n+$\frac{2n+2}{4}$=$\frac{0.08}{0.01}$=8，解得n=5，故烷烃化学式为：C₅H₁₂．结构简式有三种：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₂C（CH₃）₂．
答：烷烃分子式为C_nH_2n+2；结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₂C（CH₃）₂．

点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意从有机物燃烧的化学方程式的角度解答该题．