题目内容
将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的量中，下列可能存在的是（ ）
| A、0molS02 | B、2mol S03 | C、1mol 02 | D、1molSO3 |
分析：2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物，根据化学反应结合答案回答即可．
解答：解：根据反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），将2molS02和2molO2放入一个容器中，反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物．
A、反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，故A错误；
B、反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就不会生成2mol三氧化硫，故B错误；
C、反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就是氧气的消耗量不可能是1mol，所以不会剩余氧气1mol，故C错误．
D、当生成1mol三氧化硫时，消耗氧气和二氧化硫的量分别是0.5mol和1mol，符合可逆反应的特点，故D正确．
故选D．
A、反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，故A错误；
B、反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就不会生成2mol三氧化硫，故B错误；
C、反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就是氧气的消耗量不可能是1mol，所以不会剩余氧气1mol，故C错误．
D、当生成1mol三氧化硫时，消耗氧气和二氧化硫的量分别是0.5mol和1mol，符合可逆反应的特点，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生可逆反应的特色：反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物，注意知识点的应用是关键，难度不大．
练习册系列答案
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