题目内容

4．如表实验不能达到预期实验目的是（　　）
序号实验操作实验目的
A在浓硫酸和稀硫酸中分别加入Cu片，加热比较稀、浓硫酸氧化性强弱
BF2、Cl2分别与H2反应比较氟、氯的非金属性强弱
C把CO2通入到水玻璃中比较碳、硅的非金属性强弱
D向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝金属性强弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．浓硫酸加热条件下能与铜反应；
B．非金属性越强，单质与氢气化合越容易；
C．最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强；
D．MgCl2、AlCl3溶液与氨气反应的现象相同．

解答 解：A．浓硫酸加热条件下能与铜反应，稀硫酸不反应，可证明，故A正确；
B．非金属性越强，单质与氢气化合越容易，所以可以根据F2、Cl2分别与H2反应来判断F、Br的非金属性强弱，故B正确；
C．强酸反应制弱酸，碳酸的酸性大于硅酸，从而说明碳的非金属性比硅的强，故C正确；
D．MgCl2、AlCl3溶液与氨气反应的现象相同，所以不能根据MgCl2、AlCl3溶液与氨气来比较Mg、Al的非金属性强弱，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了金属性和非金属性强弱的判断方法，题目难度不大，侧重于从实验的角度来考查，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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14．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理；说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．
15．氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-．研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度．

回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应．
①装置Ⅰ的作用是制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低．
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶．
④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和KCl．
（2）已知碱性条件下，ClO-有强氧化性，而ClO3-氧化性很弱．设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象．
（3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液．
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1～2分钟，冷却．
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸．（ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O）
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
①步骤2的目的是除去ClO-．写出煮沸时反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②样品中KClO3的质量分数为83.3%．（KClO3式量：122.5）
12．EDTA是一种重要的络合剂．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（　　）
A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl
19．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定．
Ⅰ．定性实验方案如下：
（1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

（3）仪器A的名称是圆底烧瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2═H2SO4．
（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是加入二氧化锰并振荡．
（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为0.32 g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因盐酸的挥发造成的干扰．（已知滴定过程中，操作均准确）
9．下列方法中可以证明反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）一定达到平衡状态的是③⑥⑧．
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②HI的体积分数与I2的体积分数相等；
③一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
④反应速率v（H2）=v（I2）
⑤v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化；
⑧温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；
⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
16．历史上曾用“地康法”制Cl2，这一方法是用CuCl2做催化剂，在450°条件下，利用氯化氢与空气中的氧气反应制备Cl2，反应的化学方程式为4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O，这样制得的Cl2中含有一些杂质气体，它们是氧气和氯化氢，将混合气体通过饱和食盐水以回收HCl．
13．A+B→X+Y+H20（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请同答：
（1）若Y为黄绿色气体：
①当A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②当A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
③实验室处理尾气Y时常用Na0H而不用NaHS03溶液，其原因是（用离子反应方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO、H++HS03-=S02↑+H2O．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为铜、锌，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液，能使溶液褪色．
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应
B将可调高度的铜丝伸入到HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸具有脱水性和强酸性
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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