题目内容

13．测定某混合气中ClO2的含量：
①．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；
②．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
③．用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．
（3）锥形瓶中加入的指示剂通常是淀粉溶液；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数则使得测量结果偏高（偏高、偏低、无影响）
（4）锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．

分析 （3）ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液，指示剂应用淀粉溶液，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析误差，其中标准溶液体积是决定因素；
（4）ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水．

解答 解：（3）ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液，指示剂应用淀粉溶液，滴定到蓝色褪去且半分钟不变，反应达到终点，
若滴定前尖嘴有气泡，滴定结束时气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（标准）偏高，滴定后仰视读数，读取标准溶液体积增大，则使得测量结果偏高，
故答案为：淀粉溶液，偏高；
（4）由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O，
故答案为：2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．

点评 本题考查了滴定实验的过程分析、误差判断和离子方程式书写，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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3．已知反应：①MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞MnO2B．MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
C．Fe3+＞Cu2+＞MnO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞MnO2
4．某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：

已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．
（1）得到滤渣1的主要成分为Au．
（2）操作Ⅰ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解，便于干燥．
（4）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：
[硫酸铝晶体化学式为Al2（SO4）3•18H2O，相对分子质量为666]
已知：失重%=$\frac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}$×100%．
温度（K）失重（%）
第一阶段323～52340.54
第二阶段553～68748.65
第三阶段1 043以上84.68
通过计算确定（写出计算过程）：
①失重第一阶段分解产物的化学式；
②失重第二阶段反应的反应化学方程式．
1．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到四氧化三铁．四氧化三铁又可以与氢气反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．

填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉；烧瓶B的作用是制水蒸气；烧瓶C的作用是作安全瓶；在试管D中收集得到的是氢气．
（2）实验时，U型管G中装有碱石灰，其作用是吸收氢气中的氯化氢和水蒸气；烧瓶I中发生的反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是A、B、E（填该仪器对应的字母）．
（4）试管E中发生反应的化学方程式是Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．
8．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了下图的实验装置（夹持仪器已略去）．
（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？正确（填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为试管中溶液出现浑浊反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶证明乙酸为弱酸
（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸
（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度
a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．溶液
的pH，其pH由大到小排列的顺序为bdac（填溶液编号）
18．将Al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是（　　）
A．反应中消耗铝的质量相同
B．反应中转移的电子数相同
C．反应中消耗的HCl与NaOH物质的量相同
D．溶液增加的质量相同
5．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20．其中只有C、E是金属元素，A、E最外层上都只有一个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D元素最外层电子数的一半．请回答：
（1）它们各是什么元素？（用元素名称回答）A氢    C氯  D硫．
（2）写出B元素离子的电子式．
（3）写出E元素原子的结构示意图．
（4）写出与E元素的离子具有相同电子层排布的两种微粒的符号S2-、Ca2+．
（5）A、B两元素间可以形成的化合物有H-O-H、H-O-O-H（用结构式回答）
2．一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：
①粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化；
②用水浸泡海带灰，过滤；
③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾（KIO3）氧化溶液中的碘离子（I-），生成碘单质；
④用苯或四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘．
请回答下列问题：
（1）实验步骤③中相关反应的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
（2）实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，相关反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
3．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：
X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
Y极：O2+4e-+2H2O=4OH-
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（　　）
A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不改变
C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低

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