Question

下列关于反应能量的说法正确的是

A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH="-216" kJ·mol-1,反应物总能量＞生成物总能量

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH="-57.3" kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E2

Answer 1

B

解析试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH="-571.6" kJ·mol^-1可知氢气的燃烧热是285.8 kJ·mol^-1，A错误；Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄ (aq)+Cu(s)  ΔH="-216" kJ·mol^-1，反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，B正确；浓硫酸溶于水放热，所以1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放热大于57.3kJ，C错误；氢原子生成氢分子放出热量，所以2 E₁> E₂，D错误。
考点：基本概念
点评：掌握燃烧热和中和热的定义。