题目内容
对反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是（ ）
| A、氧化剂是NaOH |
| B、生成3mol H2时转移了6mol电子 |
| C、反应中的Al被还原 |
| D、1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，H元素化合价由+1价变为0价，
A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
B．根据氢气和转移电子之间的关系式计算；
C．Al失电子被氧化；
D．该反应中实际上是水中H元素得电子．
A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
B．根据氢气和转移电子之间的关系式计算；
C．Al失电子被氧化；
D．该反应中实际上是水中H元素得电子．
解答：
解：该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，H元素化合价由+1价变为0价，
A．NaOH参加复分解反应，水是氧化剂，故A错误；
B．生成3mol H2时转移电子的物质的量=3mol×2×（1-0）=6mol，故B正确；
C．Al失电子被氧化而作还原剂，故C错误；
D．该反应中实际上是水中H元素得电子，根据转移电子守恒知，1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子，故D正确；
故选BD．
A．NaOH参加复分解反应，水是氧化剂，故A错误；
B．生成3mol H2时转移电子的物质的量=3mol×2×（1-0）=6mol，故B正确；
C．Al失电子被氧化而作还原剂，故C错误；
D．该反应中实际上是水中H元素得电子，根据转移电子守恒知，1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价升降与氧化剂、还原剂的关系是解本题关键，注意该反应中NaOH的作用，为易错点．
练习册系列答案
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下列有关说法正确的是 （ ）
| A、乙酸中碳原子都采用的是sp3杂化 |
| B、O2、CO2、N2都是非极性分子 |
| C、酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO |
| D、基态Fe原子的电子排布式为：1s22s22P63s23P64s23d6 |
| E、水分子间可以形成氢键，所以水分子很稳定． |
Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于NO的下列叙述，不正确的是（ ）
| A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物 |
| B、NO在人体内可作为信使分子 |
| C、NO是红棕色气体 |
| D、NO可以是某些高价N物质还原的产物 |
下列物质分类正确的是（ ）
| A、同素异形体：C60、14C、金刚石 |
| B、酸性氧化物：SO2、NO、SiO2 |
| C、混合物：铝热剂、水玻璃、液氯 |
| D、电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 |
下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）
| A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | ||||
B、2KClO3
| ||||
C、2KMnO4
| ||||
D、2H2O
|
下面关于Fe（OH）3胶体叙述中不正确的是（ ）
| A、用光照有丁达尔现象 |
| B、能透过滤纸 |
| C、加入过量盐酸，最后发生聚沉 |
| D、能发生电泳现象 |
其单体是下列叙述正确的是（ ）
| A、NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3-完全转化为CaCO3 |
| B、CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液 |
| C、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2-形式存在 |
| D、Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在 |