题目内容
14．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）| A． | 氧化性 | B． | 还原性 | C． | 漂白性 | D． | 酸性 |
分析 二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸．
解答 解：二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性．
故选B．
点评 本题主要考查了二氧化硫的性质，侧重考查二氧化硫的还原性，注意中间价态的元素既有氧化性又有还原性，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，题目难度不大．
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4．已知丁基有4种结构，则分子式为C5H10O2且能与NaHCO3发生反应的羧酸有（ ）种．
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 5 |
5．下列有关概念说法正确的是（ ）
| A． | D2、T2、H2互为同素异形体 | B． | 石墨、金刚石互为同位素 | ||
| C． | 甲烷和异丁烷互为同系物 | D． | 乙烷和乙烯互为同分异构体 |
2．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 开始加入合金的质量可能为3.6g | |
| B． | 参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol | |
| C． | 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL | |
| D． | 溶解合金时产生NO的体积为2.24L |
19．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 可以选用乙醇与碘化钾淀粉试纸来证明食盐中存在IO3- | |
| B． | 维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ | |
| C． | 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应 | |
| D． | 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，我们可以通过滴加硝酸在币的表面，观察现象从而鉴别其真假 |
6．某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
Ⅰ．氯化铜的制备
该研究性小组在实验室里用如表仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．
（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号，用①、②等序号填写）：③接⑤接④接②接①接⑥．
（2）装置④的作用是除去氯气中混杂的氯化氢气体；
（3）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为4NaCl+4H2SO4（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+4NaHSO4+Cl2↑+2H2O
Ⅱ．探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一样具有两性
（4）该研究性学习小组取适量实验Ⅰ中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中，过滤，得氯化铜溶液；为探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一样具有两性，除选择配制的氯化铜溶液外，还需要一定选用的试剂为bc （填序号）
a．氨水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸
Ⅲ．探究不同价态铜的稳定性
（5）该研究性学习小组用实验Ⅱ中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末，然后将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更稳定 （填“稳定”或“不稳定”）．
（6）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为Cu2O+2H+=H2O+Cu2++Cu．
Ⅰ．氯化铜的制备
该研究性小组在实验室里用如表仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 仪器及装置图 |  |  |  |  |  |  |
（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号，用①、②等序号填写）：③接⑤接④接②接①接⑥．
（2）装置④的作用是除去氯气中混杂的氯化氢气体；
（3）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为4NaCl+4H2SO4（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+4NaHSO4+Cl2↑+2H2O
Ⅱ．探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一样具有两性
（4）该研究性学习小组取适量实验Ⅰ中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中，过滤，得氯化铜溶液；为探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一样具有两性，除选择配制的氯化铜溶液外，还需要一定选用的试剂为bc （填序号）
a．氨水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸
Ⅲ．探究不同价态铜的稳定性
（5）该研究性学习小组用实验Ⅱ中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末，然后将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更稳定 （填“稳定”或“不稳定”）．
（6）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为Cu2O+2H+=H2O+Cu2++Cu．
医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：试根据阿斯匹林的结构回答；
（任写一种）
．
．
4．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°．下列推断不正确的是（ ）
| A． | AB2分子的空间构型为V形 | |
| B． | AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低 | |
| C． | AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 | |
| D． | A-B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 |