题目内容
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：
2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是（ ）
2CuFeS2+O2
| ||
| A、CuFeS2中只有硫元素被氧化 |
| B、每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子 |
| C、该反应中有两种物质作氧化剂 |
| D、CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，以此解答该题．
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解答：
解：A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，故A正确；
B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol×[4-（-2）]=6mol，故B正确；
C．反应中Cu、O元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，故C正确；
D．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变，则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：2，故D错误．
故选D．
B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol×[4-（-2）]=6mol，故B正确；
C．反应中Cu、O元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，故C正确；
D．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变，则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：2，故D错误．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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物质的量的单位是（ ）
| A、mol |
| B、g?mol-1 |
| C、mol?L-1 |
| D、mol?L-1?s-1 |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是（ ）
| A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | ||
B、常温下，
| ||
| C、常温下由水电离出来的c（H+）=1.0×10 -13mol?L-1溶液中：AlO2-、K+、SO42-、Br- | ||
| D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3- |
下列说法正确的是（ ）
| A、催化剂可以使不起反应的物质发生反应 |
| B、决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 |
| C、可以找到一种催化剂使水变成油 |
| D、催化剂是决定化学反应速率的主要因素 |
根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）
| A、图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） |
| B、图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a |
| C、图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ?mol-1 |
| D、由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 |
砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．