题目内容
如图A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的溶液．
（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是 （填标号）
（2）B池中C（石墨）电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为 ；总反应的化学方程式为 ．
（3）C池反应过程中，Cu2+的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是
（2）B池中C（石墨）电极发生
（3）C池反应过程中，Cu2+的浓度
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）A为锌铜原电池，B、C外加电源，
（2）B中C连接电源负极，为电解池的阴极；发生还原反应生成氢气，阳极生成氯气；
（3）C为铜的精炼．
（2）B中C连接电源负极，为电解池的阴极；发生还原反应生成氢气，阳极生成氯气；
（3）C为铜的精炼．
解答：
解：（1）A为锌铜原电池，B、C外加电源，为电解池，故答案为：A；
（2）B池中C（石墨）电极连接电源负极，为电解池的阴极，发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，阳极生成氯气，电解总反应式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：还原；2H++2e-=H2↑；2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）由于粗铜含有铁、锌等活泼金属，则阳极首先氧化铁、锌等金属，而阴极只析出铜，则溶液中铜离子浓度减小，
故答案为：减小．
（2）B池中C（石墨）电极连接电源负极，为电解池的阴极，发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，阳极生成氯气，电解总反应式为2NaCl+2H2O
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故答案为：还原；2H++2e-=H2↑；2NaCl+2H2O
| ||
（3）由于粗铜含有铁、锌等活泼金属，则阳极首先氧化铁、锌等金属，而阴极只析出铜，则溶液中铜离子浓度减小，
故答案为：减小．
点评：本题综合考查原电池和电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，难度中等．
练习册系列答案
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| A、溶液 | B、胶体 |
| C、悬浊液 | D、乳浊液 |
下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率（ ）
| A、用粉末状铁代替块状铁 |
| B、用1mol?L-1HCl代替0.1mol?L-1HCl |
| C、增大压强 |
| D、改用不纯的铁代替纯铁 |
已知：H2（g）+