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现有100 mL溶质为MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Cl^-)＝1.0 mol·L^-1，c(Mg²⁺)＝0.2 mol·L^-1．若不考虑水解因素，则要使其中的Mg²⁺全部转化为Mg(OH)₂沉淀而分离出来，至少需要4 mol·L^-1的NaOH溶液的体积是

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现有100 mL溶质为MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Cl^－)＝1.0 mol·L^－1，c(Mg²⁺)＝0.2 mol·L^－1．若不考虑水解因素，则要使其中的Mg²⁺全部转化为Mg(OH)₂沉淀而分离出来，至少需要4 mol·L^－1的NaOH溶液的体积是
A．	25 mL
B．	5 mL
C．	30 mL
D．	100 mL

Ⅰ（5分）⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为 ▲ mol／L。

⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10ml 溶液的物质的量浓度为 ▲ mol／L，含溶质的质量为 ▲ g。

⑶若将上述10ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为 ▲ mol／L；若将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL₂溶液

▲ ml 。

Ⅱ（6分）现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1.04g／ml^.，

欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸 ▲ ml。

需要使用的实验仪器有烧杯、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ ，

若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 ▲ （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。

（16分）实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？

(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积

Ⅰ（5分）⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为 ▲ mol／L。

⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为 ▲ mol／L，含溶质的质量为 ▲ g。

⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为 ▲ mol／L；若将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL₂溶液

▲ ml 。

Ⅱ（6分）现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1.04g／ml^.，

欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸 ▲ ml。

需要使用的实验仪器有烧杯、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ ，

若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 ▲ （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。

现有100 mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)＝1.0 mol·L-1，c(Mg2+)＝0.2 mol·L-1．若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4 mol·L-1的NaOH溶液的体积是