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将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为11混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是
A．硫酸亚铁 B．硫酸铵
C．硫酸亚铁铵 D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体
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C
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（2013?江苏）柠檬酸亚铁（FeC
6
H
6
O
7
）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO
4
?7H
2
O）通过下列反应制备：FeSO
4
+Na
2
CO
3
═FeCO
3
↓+Na
2
SO
4
FeCO
3
+C
6
H
8
O
7
═FeC
6
H
6
O
7
+CO
2
↑+H
2
O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L
-1
计算）．
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe
3+
1.1
3.2
Al
3+
3.0
5.0
Fe
2+
5.8
8.8
（1）制备FeCO
3
时，选用的加料方式是
c
c
（填字母），原因是
避免生成Fe（OH）
2
沉淀
避免生成Fe（OH）
2
沉淀
．
a．将FeSO
4
溶液与Na2CO
3
溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO
4
溶液缓慢加入到盛有Na
2
CO
3
溶液的反应容器中
c．将Na
2
CO
3
溶液缓慢加入到盛有FeSO
4
溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO
3
沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
．
（3）将制得的FeCO
3
加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是
防止+2价的铁元素被氧化
防止+2价的铁元素被氧化
．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是
加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是
降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
．
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe
2
O
3
、SiO
2
、Al
2
O
3
） 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO
4
?7H
2
O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，
“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”
或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”
“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”
或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”
，得到FeSO
4
溶液，
（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
，得到FeSO
4
?7H
2
O 晶体．
Br
2
和Fe
3+
的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br
2
＞Fe
3+
，则反应的离子方程式为
Br
2
+2Fe
2+
=2Br
-
+2Fe
3+
Br
2
+2Fe
2+
=2Br
-
+2Fe
3+
；
乙同学认为氧化性：Fe
3+
＞Br
2
，则使溶液呈黄色的物质是
Br
2
Br
2
（填化学式）．
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
方案
实验操作
预期现象及结论
1
取少量黄色溶液，加入NaOH溶液
若生成红褐色沉淀，则甲正确
2
取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液
若溶液变蓝色，则乙正确
3
取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置
若上层溶液呈橙红色，则
乙
乙
正确
①方案1是否合理
否
否
（填“是”或“否”）．
②方案2中，由于存在反应
2Fe
3+
+2I
-
=I
2
+2Fe
2+
2Fe
3+
+2I
-
=I
2
+2Fe
2+
（用离子方程式表示），所以预测结论不正确．
③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应．将有关内容填入下表．
实验操作
预期现象及结论
取少量黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液
取少量黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液
若溶液变红色，则证明已经发生反应
若溶液变红色，则证明已经发生反应
硫酸亚铁铵的化学式为（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表
温度/℃
10
20
30
40
50
70
（NH
4
）
2
SO
4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO
4
?7H
2
O
40.0
48.0
60.0
73.3
-
-
（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
38.5
实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案．
（1）完成实验步骤中的填空：
①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na
2
CO
3
溶液，小火加热10min以除去
铁屑表面的油污
铁屑表面的油污
，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL 3mol/L H
2
SO
4
溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为
硫酸亚铁
硫酸亚铁
（填名称，不考虑水解），其物质的量约为
0.045
0.045
mol；
③加入
5.94
5.94
g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．
（2）回答下列问题：
①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a
过滤洗涤操作速度要快
过滤洗涤操作速度要快
；b
步骤③要缓缓加热，避免沸腾
步骤③要缓缓加热，避免沸腾
；
②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是
因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解
因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解
；
③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是
因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小
因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小
；
④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO
4
酸性溶液进行滴定．
Ⅰ） 滴定时，将KMnO
4
酸性溶液装在
酸式
酸式
（酸式或碱式）滴定管，操作时用
右
右
手拿锥形瓶；
Ⅱ） 已知MnO
4
-
被还原为Mn
2+
，试写出该滴定过程中的离子方程式：
5Fe
2+
+MnO
4
-
+8H
+
=5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O
5Fe
2+
+MnO
4
-
+8H
+
=5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O
；
Ⅲ） 判断该反应到达滴定终点的现象为
当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点
当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点
；
Ⅳ） 假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO
4
酸性溶液，则该KMnO
4
酸性溶液的浓度为
1
V
1
V
mol/L．
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铜屑加入Fe
3+
溶液中：2Fe
3+
+Cu?2Fe
2+
+Cu
2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe
3
O
4
+8H
+
?3Fe
3+
+4H
2
O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe
2+
+4H
+
+NO
-
3
?Fe
3+
+2H
2
O+NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H
+
?2Fe
3+
+3H
2
↑
关 闭
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化学
生物
地理
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化学
生物
地理
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练习册解析答案
（2013?江苏）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4?7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．