题目内容
用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是
- A.2：1
- B.4：1
- C.1：1
- D.1：2
A
分析：根据化学反应分析元素的化合价，找到氧化剂、还原剂，根据化合价升降相等，或电子守恒原理进行分析计算；
解答：反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，
根据反应前后的化合价变化，每1molMnO2反应，消耗HCl4mol，
根据电子守恒，1molMnO2反应氧化2molHCl，
所以反应中消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是4：2=2：1；
故选A．
点评：本题考查了实验室制氯气的反应，同时主要考查氧化还原反应的应用，注意还原剂的物质的量的判断是解答的关键．
分析：根据化学反应分析元素的化合价，找到氧化剂、还原剂，根据化合价升降相等，或电子守恒原理进行分析计算；
解答：反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，根据反应前后的化合价变化，每1molMnO2反应，消耗HCl4mol，
根据电子守恒，1molMnO2反应氧化2molHCl，
所以反应中消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是4：2=2：1；
故选A．
点评：本题考查了实验室制氯气的反应，同时主要考查氧化还原反应的应用，注意还原剂的物质的量的判断是解答的关键．
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