题目内容
某硫酸厂初步处理后的尾气中含0.2% 的SO2和10% 的O2(均为体积分数)。为了进一步除去SO2，并将SO2转变为(NH4)2SO4，有人设计了如下方案：在400℃时，尾气以5 m3/h的速率通过V2O5的催化剂层后，与20 L/h速率的氨气混合喷水。此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体（气体的体积已转为标准状况）。请回答下列问题：
⑴ 按反应中的理论值，SO2和O2的体积比为2/1，但实际生产中这个比值是多少？为什么？
⑵ 通过计算说明为什么尾气以5 m3/h的速率与20 L/h速率的氨气混合？
⑶ 若该厂每天排放10 000 m3尾气，求该厂每月（按30天计算）可得到(NH4)2SO4的质量为多少？
练习册系列答案
相关题目