题目内容
13．在CaCl2、MgI2、K2CO3、HClO、NaOH这几种物质中，含有共价键的离子化合物有（ ）| A． | 1种 | B． | 3种 | C． | 2种 | D． | 4种 |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
解答 解：CaCl2只含离子键；
MgI2只含离子键；
K2CO3含离子键、共价键，为离子化合物；
HClO只含共价键；
NaOH含离子键、共价键，为离子化合物，
故选C．
点评 本题考查化学键及物质类别，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．
常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下．下列说法正确的是（ ）
常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下．下列说法正确的是（ ）| A． | 若a点pH=4，且c（Cl-）=m c（ClO-），则Ka（HClO）=$\frac{1{0}^{-4}}{m+1}$ | |
| B． | 若x=100，b点对应溶液中：c（OH-）＞c（H+），可用pH试纸测定其pH | |
| C． | 若y=200，c点对应溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（Cl-）+c（HClO） | |
| D． | b～c段，随NaOH溶液的滴入，$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$逐渐增大 |
1．如表是元素周期表的一部分，有关说法中正确的是（ ）
①a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a
②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
③a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g
④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强
⑤九种元素中d元素的单质还原性最强．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VⅡA | |
| 二 | a | b | c | ||||
| 三 | d | e | f | g | h | i |
②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
③a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g
④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强
⑤九种元素中d元素的单质还原性最强．
| A． | ①③④ | B． | ②③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ①③⑤ |
8．某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列说法正确的是（ ）
| A． | Zn为电池的正极 | |
| B． | 充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O | |
| C． | 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 | |
| D． | 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 |
18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如表所示：
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是
；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为H3O+（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式HS-+H2O?H2S+OH-．
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）将0.20molZY2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v（O2）=0.036mol/（L•min）；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（YZ3）＜0.40mol．
| X | Y | |
| Z | W |
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是
；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为H3O+（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式HS-+H2O?H2S+OH-．（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）将0.20molZY2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v（O2）=0.036mol/（L•min）；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（YZ3）＜0.40mol．
5．下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）
| A． | 食盐 | B． | 蔗糖 | C． | 酒精 | D． | 生石灰 |
5．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充入C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 平衡时C的转化率：乙＞甲 | B． | 平衡时C的物质的量甲＜乙 | ||
| C． | 平均反应速度：乙＞甲 | D． | 平衡时A的物质的量甲＞乙 |
6．下列叙述中能判断某化学平衡一定发生移动的是（ ）
| A． | 平衡体系中各组分的浓度发生改变 | B． | 平衡体系中气体密度发生改变 | ||
| C． | 正、逆反应速率不相等了 | D． | 平衡体系中气体压强发生改变 |