题目内容
已知草酸钠与高锰酸钾反应的化学方程式为：5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4．下列有关说法中正确的是（ ）
| A、H2SO4含有离子键和共价键 |
| B、Na2C2O4被还原 |
| C、标准状况下，每转移l mol电子生成11.2L的混合气体 |
| D、CO2只含极性键 |
考点：氧化还原反应,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：氧化还原反应专题,化学键与晶体结构
分析：5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．H2SO4含有共价键，不含离子键，故A错误；
B．C元素的化合价升高，失去电子，则Na2C2O4被氧化，故B错误；
C．由反应可知，转移10mol电子生成10mol气体，则标准状况下，每转移l mol电子生成22.4L的混合气体，故C错误；
D．CO2只含C、O元素之间的极性键，故D正确；
故选D．
B．C元素的化合价升高，失去电子，则Na2C2O4被氧化，故B错误；
C．由反应可知，转移10mol电子生成10mol气体，则标准状况下，每转移l mol电子生成22.4L的混合气体，故C错误；
D．CO2只含C、O元素之间的极性键，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、化学键的判断为解答的关键，注重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列实验方案设计正确的是（ ）
| A、分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 |
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| C、将MgCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水MgCl2固体 |
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对于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1热化学方程式的下列说法正确的是（ ）
| A、氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量 |
| B、氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量 |
| C、2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ |
| D、2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量 |
根据如图填空（涉及到电极填写具体物质的元素符号）海南的水果大量向北方销售，运输这些水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的集装箱中，高锰酸钾溶液的作用是 （ ）
| A、杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 |
| B、吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 |
| C、吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 |
| D、发挥氧化性，催熟水果 |
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B、氢气的标准燃烧热为285.8 kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1 |
| C、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 |
| D、已知中和反应的反应热△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ |
下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A、CH3CH2OH+CH3COOH
| |||
B、2CH3CHO+O2
| |||
| C、CH3-CH═CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br | |||
D、 +Br2
 +HBr |
25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（ ）（填序号）
| A、氨水与氯化铵发生化学反应 |
| B、氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+） |
| C、氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小 |