题目内容
下列分子的中心原子发生sp2杂化的是（ ）
分析：根据分子的组成判断形成的δ键数目以及孤电子对数目，以此判断杂化类型．
解答：解：A．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，故A错误；
B．NH3中N形成3个δ键，孤电子对数=
=1，为sp3杂化，故B错误；
C．H2O中O形成2个δ键，孤电子对数=
=2，为sp3杂化，故C错误；
D．BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，故D正确．
故选D．
B．NH3中N形成3个δ键，孤电子对数=
| 5-3×1 |
| 2 |
C．H2O中O形成2个δ键，孤电子对数=
| 6-2×1 |
| 2 |
D．BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，故D正确．
故选D．
点评：本题考查杂化类型的判断，题目难度不大，注意根据δ键数目以及孤电子对数目进行判断．
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分子内的作用力有____________(填编号)。
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有______________(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为___________形。
请回答下列问题：