题目内容
(8分)根据下边的实验装置图回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ；
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ；
总反应的化学方程式为 ；
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子
【答案】
(1) Zn－2e－=Zn2＋ (2)2H＋＋2e－＝H2↑
2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
②④
【解析】(1)若开始时开关K与a连接，则构成原电池，锌是活泼的金属，所以锌是负极，石墨是正极。其中负极方程式是Zn－2e－=Zn2＋。
(2)若开始时开关K与b连接，则构成电解池。B电极和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，方程式是2H＋＋2e－＝H2↑；阳极是石墨，溶液中的氯离子放电，所以总的反应式是2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH；电解池中阳离子向阴极移动，①不正确；氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，②正确；电解中生成的是氢气和氯气，所以要恢复到电解前的状态，应该是通入氯化氢气体，③不正确；氢气是2.24L，在标准状况下是0.1mol，所以转移电子是0.2mol，④正确，答案选②④。
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