25℃时.Kw＝1.0×10-14,100℃时.Kw＝5.5×10-13．下列说法正确的是 [ ] A． 100℃时.pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和.所得溶液的pH＝7 B． 25℃时.0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合.所得溶液的pH＝7 C． 25℃时.0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，K_w＝1.0×10^－14；100℃时，K_w＝5.5×10^－13．下列说法正确的是
[　　]
A．	100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH＝7
B．	25℃时，0.2 mol/L　Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L　HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7
C．	25℃时，0.2 mol/L　NaOH溶液与0.2 mol/L　CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7
D．	25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH＞7

答案：D

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对于重水(D₂O)在25℃时，K_W＝10^－12，定义pD＝－lgc(D⁺)，pOD＝－lgc(OD^－)．则下列说法中不正确的是
A．	25℃时纯重水pD＝7
B．	25℃时0.1 mol/LNaCl重水溶液中pD＝pOD
C．	25℃时1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12
D．	25℃时0.01 mol/L的NaOD中pOD＝10

（1）在一定温度下，测得0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液的PH为3.0。则CH₃COOH在水中的电离为，此温度CH₃COOH的电离平衡常数为。

（2）在25℃时，K_w＝1.0×10^－¹⁴，测得0.1 mol·L^－¹ Na₂A溶液的pH＝7。则H₂A在水溶液中的电离方程式为，该温度下，将0.01 mol·L^－¹ H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝。

（3）已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H₂O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol^－¹；

HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹。

则在水溶液中HCNH⁺+CN^－电离的ΔH为 kJ·mol^－¹

现有浓度均为0.1 mol•L^－¹的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，请回答下列问题：

(1) ①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是

(填序号)____________。

(2) ④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号) ________。

(3) 已知t℃时，K_w＝1×10^－¹³，则t℃________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则＝________。

某现有浓度均为0.1mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，

请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)_。

(3)将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是___。

(4)已知t℃时，K_w＝1×10^－13，则t℃(填“>”、“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝________。