Question

2．为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计下列实验：
（1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是锌片表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生，甲同学设计的思路是在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应．
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO₄溶液，进而观察到的现象是锌表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快．

Answer 1

分析 （1）分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成氢气，Cu不能；
（2）向烧杯中滴加少量CuSO₄溶液，Zn置换出Cu，构成原电池．

解答 解：（1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是锌片表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生；甲同学设计的思路是在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应，
故答案为：锌片表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生；在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应；
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO₄溶液，进而观察到的现象是锌表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快，
故答案为：锌表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快．

点评 本题考查金属性的比较及原电池，为高频考点，把握金属活动性顺序、金属与酸的反应、原电池的构成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池可加快生成气体的反应速率，题目难度不大．