题目内容

10．制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B．浓氨水、NaOH固体、浓硫酸
C．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰D．浓NaOH溶液、NH4Cl固体、浓硫酸

分析 实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，易溶于水，干燥氨气应用碱性或中性干燥剂．

解答 解：A．氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，故A错误；
B．氨气为碱性气体，易于酸性氧化物反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故C正确；
D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氨气的制备和干燥，侧重于氨气性质的考查，较为基础，难度不大，实验室制备氨气可用氯化铵和消石灰反应，也可用浓氨水和碱石灰或氢氧化钠固体制备．

练习册系列答案
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20．海带提碘的流程如图：

（1）第②步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：
充分搅拌、加热煮沸（写出两条）．
（2）写出第④步发生反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
1．按要求写出下列化学方程式：
（1）甲苯→TNT+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O；
（2）丙烯→聚丙烯；
（3）2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$ CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（4）2-溴丙烷→2-丙醇CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CH（OH）-CH3+NaBr．
18．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱
B．在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱
D．Br2 与 I2分别与足量的 H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
15．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
2．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（　　）
A．第9列元素中有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5
19．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）．其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是（　　）
A．元素非金属性q＞n＞p
B．原子半径的大小m＞q＞n＞p
C．Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶
D．n的氧化物的水化物一定为强酸
14．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料．工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法正确的是（　　）
A．a是电源的负极
B．B极区电解液为LiOH溶液
C．A电极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．外电路中每通过0.1 mol电子，生成1.12 L氢气

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