Question

如图是常见物质之间的转化关系．氧化物A是光导纤维的基本原料，单质Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，单质Ⅱ为主族元素对应的金属单质．请回答：

（1）氧化物A的化学式：

 

．单质Ⅱ与NaOH溶液反应的化学方程式

 

．
（2）向盐甲的水溶液中通入过量的CO₂，观察到的现象是

 

．
（3）单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做

 

（写一种即可）．
（4）盐乙的溶液呈现

 

（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：氧化物A是光导纤维的基本原料，则A为SiO₂，由转化关系可知甲为Na₂SiO₃、氧化物C为H₂O．非金属性单质Ⅰ与氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠与非金属单质Ⅲ，故Ⅰ为Si、Ⅲ为H₂，单质Ⅱ也能与氢氧化钠反应反应生成氢气，故Ⅱ为Al、乙为NaAlO₂，可推知B为Al₂O₃，据此解答．

解答： 解：氧化物A是光导纤维的基本原料，则A为SiO₂，由转化关系可知甲为Na₂SiO₃、氧化物C为H₂O．非金属性单质Ⅰ与氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠与非金属单质Ⅲ，故Ⅰ为Si、Ⅲ为H₂，单质Ⅱ也能与氢氧化钠反应反应生成氢气，故Ⅱ为Al、乙为NaAlO₂，可推知B为Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，氧化物A为SiO₂，单质Ⅱ与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：SiO₂；2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）向Na₂SiO₃的水溶液中通入过量的CO₂，发生反应Na₂SiO₃+2H₂O+2CO₂=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，有白色胶状沉淀生成，
故答案为：有白色胶状沉淀生成；
（3）单质Si的用途非常广泛，如用做半导体材料等，
故答案为：半导体材料；
（4）NaAlO₂溶液中AlO₂^-离子水解：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：碱性．

点评：本题考查无机物推断，涉及Si、Al单质化合物性质，比较基础，注意对基础知识的全面掌握．