Question

将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），通过计算求所消耗的硝酸的物质的量．

0.11mol

．

Answer 1

分析：反应生成Cu（NO₃）₂与氮的氧化物（NO、NO₂中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，根据氮原子守恒可知n_反应（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂），根据n=

m

M

计算1.92gCu的物质的量，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO₃）₂，根据n=

V

Vm

计算生成气体物质的量，据此计算解答．

解答：解：1.92gCu的物质的量=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
n（NO，NO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
反应生成Cu（NO₃）₂与氮的氧化物（NO、NO₂中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO₃）₂=0.03mol，
根据氮原子守恒可知n_反应（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故答案为：0.11mol．

点评：本题考查化学计算、硝酸性质等，题目可以根据Cu与生成气体的体积判断发生的反应，再利用方程式计算，但比较复杂，注意分析硝酸的作用，运用原子守恒解答，题目设计有利于考查学生的综合能力，难度中等．