题目内容

3．不法分子将毒品伪装成咖啡、麦片、面膜等贩卖到世界各地，已知部分毒品的结构简式如图，下列对毒品分类正确的是（　　）
A．盐B．氧化物C．有机物D．油脂

分析 A，盐是指金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；
B．氧化物是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；
C．一般含碳的化合物为有机物，其中CO、CO2、CO32-等下次的化合物组成和性质与无机物相同为无机物；
D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯．

解答 解：分析结构简式，除C、H元素外，K粉中含有Cl、N、O等元素，冰毒含有N元素，摇头丸含有N、O元素，大麻含有O元素，组成和结构判断都是烃的衍生物，属于有机物，故选C．

点评 本题考查有机物的结构和分类，解答该题要注意把握物质分类、物质结构、物质官能团等，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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13．锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途．
用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下（图1）：

已知FeCO3、MnCO3难溶于水．
（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图2：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
14．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图．
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
a．饱和Na2CO3溶液；①分液；②蒸馏；b．H2SO4；③蒸馏．
11．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（　　）

①银氨溶液  
②溴的四氯化碳溶液  
③氯化铁溶液  
④氢氧化钠溶液．
A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②
18．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖，由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成线路如下：下列说法正确的是（　　）
A．①、②反应依次为加成反应、取代反应
B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同
C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能
D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5
8．化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如图所示．B和D互为同分异构体．

（1）试写出化学方程式：
A→D：
A→B：HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O
B→C：
A→E：HOCH2CH2CH2COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O
（2）反应类型A→B消去反应，B→C加聚反应，A→E缩聚反应；
（3）E的结构简式；
（4）A的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式：及．
15．已知某氨基酸的结构如图所示，下列有关该氨基酸的说法不正确的是（　　）
A．它属于α-氨基酸，既具有酸性，又具有碱性
B．它可以发生取代反应、中和反应、加成反应
C．等物质的量的此分子最多消耗Na0H与HC1的物质的量之比为1：1
D．它的分子式是C11H12N2O2
7．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（　　）
A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、NH4Cl
C．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2
8．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．B．C．D．N2  N：：：N

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