题目内容
11．用一定量的水充分吸收11.2LHCl气体（标准状况），再将溶液稀释至500mL，求所得溶液中溶质的物质的量浓度．分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下11.2L氯化氢的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出稀释后溶液的物质的量浓度．
解答 解：标准状况下11.2L HCl的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
则所得溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．
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1．下列各项内容中排列顺序正确的是（ ）
| A． | 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HCO3 | |
| B． | 微粒半径：K+＞S2-＞F- | |
| C． | 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O | |
| D． | 氢化物的沸点：HF＞HCl＞HBr |
2．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（3）你认为往废水中投入B （填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
；
6．下列离子能够大量共存的是（ ）
| A． | Mg2+、K+、SO42-、NO3- | B． | Ba2+、Mg2+、SO42+、Cl- | ||
| C． | OH-、K+、Na+、H+ | D． | H+、K+、Cl-、CO32- |
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | “物质的量”的单位是g．mol-1 | |
| B． | 22.4LN2所含分子数NA | |
| C． | 0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA | |
| D． | 0.1mol CO2中所含氧原子数为0.2NA |
20．将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体，再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则关于杂质成分的推测不合理的是（ ）
| A． | NaNO3 | B． | Mg（NO3）2 | ||
| C． | AgNO3 | D． | NaNO3和AgNO3的混合物 |