Question

常温时将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应，则下列有关所得混合液说法正确的是（　　）

• A、所得混合液中c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• B、混合后溶液pH=7
• C、混合后溶液中存在c （CH₃COOH ）+c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）+c （H⁺）
• D、所得混合液中存在c （CH₃COOH ）+c （CH₃COO^-）=0.05mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：

分析：pH=3的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应生成醋酸钠和水，醋酸钠水解使溶液显碱性，结合物料守恒及电荷守恒来解答．

解答： 解：A．醋酸钠水解使溶液显碱性，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（OH^-）＞c（H⁺），且选项A违反电荷守恒，故A错误；
B．醋酸钠水解使溶液显碱性，混合后溶液pH＞7，故B错误；
C．由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C错误；
D．由物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=

0.1mol/L×V

2V

=0.05mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合时溶液的定性判断，明确醋酸钠溶液的水解是解答本题的关键，注意电荷守恒、物料守恒即可解答，题目难度不大．